Question

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為：___。

（2）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應放出57.3kJ熱量，其熱化學方程式為：___。

（3）已知如圖所示的可逆反應：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol

則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=___kJ/mol。

（5）已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2

（6）1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=___kJ/mol；

（7）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

則該反應進行最快的為___（填序號）

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol ＜ 減小 不變 ﹣567.85kJ/mol ＜ +131.5 ④

【解析】

（1）根據n=計算出硫的物質的量，可計算出1molS燃燒放出的熱量，進而書寫熱化學方程式；

（2）依據酸堿中和反應的特征和熱化學方程式的書寫原則得到；

（3）①圖象分析可知反應物A、B的能量高于生成物C、D，說明反應為放熱反應；
②催化劑降低反應的活化能加快反應速率，不改變化學平衡，反應焓變不變；
（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

（5）反應放熱，焓變?yōu)樨撝�，則放熱越多，焓變越��；
（6）反應吸熱，焓變?yōu)檎�值�?/span>
（7）根據反應方程式，利用化學反應速率之比等于化學計量數之比來轉化為同種物質的反應速率，然后比較大小。

（1）n(S)==0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297kJ/mol；

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol；

（3） ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；△H=Q kJ/mol，圖中反應物能量高于生成物能量，能量守恒可知反應為放熱反應，反應焓變小于0，

故答案為：<；

②反應體系中加入催化劑，降低反應的活化能，E1減小，反應速率增大，但催化劑不改變平衡，不改變反應的焓變，△H不變，

故答案為：減小；不變；

（4） N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol ①

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol ②

結合蓋斯定律②×2①得到肼與NO2反應的熱化學方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=2(534 kJ/mol)(+67.7 kJ/mol)=1135.7 kJ/mol，1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為567.85kJ對應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=567.85 kJ/mol，故答案為：﹣567.85kJ/mol；

（5）反應放熱，焓變?yōu)樨撝担瑒t放熱越多，焓變越小，所以A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1>Q2，則△H1<△H2；故答案為：<；

（6）反應吸收，焓變?yōu)檎�值，則吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H = +131.5 kJ/mol，故答案為：+131.5；

（3）以v(A)=0.15mol/(Ls)為標準進行判斷，

①v(A)=0.15mol/(Ls)；

②v(B)=0.6mol/(Ls)，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(B)=0.2 mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls)，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(C)=0.2 mol/(Ls)

④v(D)=0.45mol(Ls) ，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(D)=0.225 mol/(Ls)，所以反應速率為④>②=③>①，該反應進行最快的為④，故答案為：④；