【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__、__(填標(biāo)號)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
【答案】D C Li+核電荷數(shù)較大
【解析】
(1)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級越高,該原子能量越高;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子核電荷數(shù)越大,其吸引電子能力越大。
(1) 基態(tài)多電子原子的核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理,即一般按照能級順序填充(1s<2s<2p)。因此能量最低的狀態(tài)就是先排滿1s,再排2s,即,能量最低的(基態(tài))原子為D;2個電子排在2px上,1個電子排布在2s上,是四個選項中能量最高的狀態(tài),能量最高的原子是C。故填D;C;
(2) Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,Li+核電荷數(shù)為3,H-核電荷數(shù)為1,電子結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,原子核對核外電子的吸引能力越大,離子半徑就越小。故答案為:Li+核電荷數(shù)較大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,平衡時SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol SO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol O2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol Ar(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示:
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 熔點/oC | 沸點/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | 1 | 197 | 遇水分解 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305(常壓) | 難溶水,易溶苯 |
已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30 mL無水苯,攪拌,緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解;旌贤旰,保持50℃左右反應(yīng)1.5~2 h。
儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號)。
(2)操作X為___________。
(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。
(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。
(5)當(dāng)所測產(chǎn)品熔點為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g,則實驗產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用符號“>”或“<”表示下列各項關(guān)系。
(1)第一電離能:Na __________ Mg,Mg _______ Ca。
(2)電負性:O ________ F,F ________ Cl。
(3)能量高低:ns ________ (n+1)s,ns ________ np。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在滴定過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
D.在滴定過程中,隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)Q=_________
(2)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3(反應(yīng)iii的平衡常數(shù))隨溫度變化關(guān)系的曲線為__(填字母)
(3)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為________(填“i”或“iii”);由曲線a可知,甲醇的量先增大后減小,其原因是_________________________________。
(4)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為____________,若隔膜為陽離子交換膜,則每轉(zhuǎn)移6mol電子,溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)")移動。
(5)CO2經(jīng)催化加氫也可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______。T1℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:。回答下列問題:
(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________(用元素符號表示,下同),電負性從大到小的順序為__________,基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________(任舉一例)。
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