Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H=-197kJ?mol^-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)壓強P：P_甲=P_丙＜2P_乙
• B、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
• C、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
• D、反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故甲中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項解答；

解答： 解：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等，
A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等，故壓強P_甲=P_丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P_乙＜P_甲＜2P_乙，故P_甲=P_丙＜2P_乙，故A正確；
B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等，故壓強m_甲=m_丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO₂和0.5mol O₂，增大壓強，平衡向正反應移動，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，m_甲＞2m_乙，故m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正確；
C、對于甲、乙，SO₂、O₂起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，c（SO₂）與c（O₂）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO₂）與c（O₂）之比為2：1，故k_甲=k_丙=k_乙=2：1，故C錯誤；
D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等，故Q_甲+Q_丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故Q_甲＞2Q_乙，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查化學平衡移動與計算、反應熱知識、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡．