Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
• B、鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
• C、在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0
• D、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液加水稀釋時(shí)，

  n(Na+)

  n(S2-)

  值將減小

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)鉛蓄電池中的電極反應(yīng)分析；
B、鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D、加水稀釋促進(jìn)水解．

解答： 解：A、放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，兩極均生成難溶性的PbSO₄，所以?xún)蓸O質(zhì)量均增加，故A正確；
B、鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H不一定小于0，故C錯(cuò)誤；
D、加水稀釋促進(jìn)水解，n（S^2-）減小，所以

n(Na+)

n(S2-)

值將增大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鉛蓄電池、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、鹽的水解，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．