【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1

(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL,該溶液中所含的氯離子的個(gè)數(shù)為:N(Cl)=___NA

(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是___L。

【答案】11.8 1.18 0.118 5.6

【解析】

(1)依據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

(2)依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后鹽酸濃度;

(3)依據(jù)n=cVN=n NA計(jì)算;

(4)依據(jù)V=nVm計(jì)算。

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c===11.8mol/L,故答案為:11.8

(2)設(shè)稀釋后鹽酸濃度為c,則依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:11.8mol/L×50mL=500mL×c,解得c=1.18mol/L,故答案為:1.18

(3)稀釋后100mL鹽酸中含有氯離子的物質(zhì)的量為0.1L×1.18mol/L=0.118mol,數(shù)目為0.118 NA,故答案為:0.118;

(4)0.25mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案為:5.6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵

B.18g氨基(—ND2)中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時(shí),lLpH =1的硫酸溶液中,含有的OH數(shù)目為1013NA

D.氯堿工業(yè)中,導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子,則陽極放出氯氣11.2 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2SCuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù),作為燃料的H2通常來自水煤氣。回答下列問題:

(1)己知:① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+480 kJ/mol,則 a=_____kJ/mol。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(H2O)=v(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①,6min時(shí)生成0.7 gH26 min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離,使用CuO/CeO2做催化劑,并向其中加入不同的酸(HIO3 H3PO4)后,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(促進(jìn)或,抑制”)CuO/CeO2的催化。

CeO2可由草酸鋪[Ce2(C2O4)3]在空氣中灼燒制備,同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

③恒溫恒壓下,在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應(yīng),若起始時(shí)燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,裝置如圖所示。

①正極反應(yīng)式為 _______。

②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)),則合成氨反應(yīng)(N2 +3H22NH3)的平衡常數(shù)K ______(用含a的代數(shù)式表示,不需要化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)

已知:RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題:

(1)X的分子式為C8H8,且XA互為同系物,則X的化學(xué)名稱是 ______。

(2)B生成C的反應(yīng)類型是_____, BC含有的相同的官能團(tuán)名稱是 _____。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_____。

(4)寫出D—E 的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______。

(6)YC是同分異構(gòu)體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個(gè)取代基,Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______。

(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息,設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2) 為原料制備丙二酸的合成路線______(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇-燃料電池的工作原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí),每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b,再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a,形成閉合回路

C.電池工作時(shí),OH向電極a移動(dòng),溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:

(1)1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3(aq)=Cu2(aq)+2Fe2(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________

(2)2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填負(fù)”)

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________

如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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