【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

A．對2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

A.v正（NH3）＝2v逆（CO2）

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

s電子的原子軌道呈__形，每個s能級有__個原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個p能級有___個原子軌道.

（3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。

（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時，H+由M極移向N極

C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；

②檸檬酸的作用還有________________________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，可加入 18 g 水恢復(fù)

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2 恢復(fù)電解前濃度時， 電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽極

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