2．“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下面化學反應不符合綠色化學理念的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．治理汽車尾氣中NO和CO，可利用催化裝置將NO與CO轉化成CO2和N2
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

分析 如符合綠色化學理念，應減少污染物的排放，以減少環(huán)境污染，以此解答該題．

解答 解：A．既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，故A正確；
B．將NO與CO轉化成CO2和N2，可減少有毒氣體的排放，故B正確；
C．二氧化氮為有害氣體，可導致酸雨、光化學煙霧等，故C錯誤；
D．由此法制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，故D正確．
故選C．

點評 本題考查環(huán)保等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．d點沒有AgCl的不飽和溶液
B．c點對應的Ksp 等于a點對應的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點并保持不變
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）實驗時制備Al（OH）3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應進行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學與食品、能源、環(huán)保等說法正確的是（　　）
A．為避免廢舊電池中重金屬對環(huán)境的污染，可將其深埋
B．為防止海鮮產(chǎn)品腐爛，可將其浸泡在甲醛溶液中
C．利用太陽能代替化石燃料，可改善空氣質(zhì)量
D．利用催化劑可將汽車尾氣全部轉化為無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是共價鍵（填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a（NO2）]． 部分實驗結果如圖所示：
①當容器內(nèi)d（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是降低溫度．
③若A點對應實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結構式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a=l.0時，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當a=2時，反應的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當a=2.5時，反應的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當a=1.75時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是（　�。�
選項實驗器材相應實驗
A試管、鐵架臺、導管、酒精燈乙酸乙酯的制備
B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶余燼的木條、藥匙檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響
C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得B．
（2）反應②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫出反應③的化學反應方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團的名稱是：羧基．反應⑤的反應條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設計一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無機試劑任選）：．
（合成路線常用的表達方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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