【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題:

(1)流程圖中操作a的名稱為________。(填序號(hào))

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶

(2)生產(chǎn)生石灰的方程式__________________________。從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是_____________。

②操作b是在________氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)生成Mg(OH)2

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于_______________。

【答案】A CaCO3CaO+CO2 沉淀Mg2 用潔凈的鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒、若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應(yīng)也可) HCl(氣流) MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2 制鹽酸,循環(huán)使用(從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等。)

【解析】

(1)操作a是從海水中分離出粗鹽,即從溶液中分離出固體溶質(zhì),應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;

(2)生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的貝殼(或牡蠣殼等),其方程式為CaCO3CaO+CO2↑,從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+

(3)用潔凈的鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒、若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉;

直接在空氣中加熱MgCl2·6H2O,Mg2+會(huì)水解的生成Mg(OH)2HCl,通入HCl可以抑制其水解;

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生MgCl2,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)使用。

(1)由流程圖可知,操作a是從海水中分離出粗鹽,即從溶液中分離出固體溶質(zhì),應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,

故答案為:A。

(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的貝殼(或牡蠣殼等),其生產(chǎn)方程式為CaCO3CaO+CO2↑,從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+,

故答案為:CaCO3CaO+CO2;沉淀Mg2+。

(3)用潔凈的鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒、若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉,故答案為:用潔凈的鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒、若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉(答焰色反應(yīng)也可)。

②如果直接在空氣中加熱MgCl2·6H2O,Mg2+會(huì)水解的生成Mg(OH)2HCl,通入HCl可以抑制其水解,其反應(yīng)方程式為:MgCl2·6H2OMg(OH)22HCl4H2O,故答案為:HCl,MgCl2·6H2OMg(OH)22HCl4H2O。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)使用(從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等。)

故答案為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,制鹽酸,循環(huán)使用(從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等。)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)以下敘述中,正確的是______。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

E.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為____;乙為_____。

(3)若反應(yīng)過(guò)程中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__________

(4)原電池在工作時(shí),下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是:______

A.

B.

C.

D.

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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示已知:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí),N 為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42+4H++2e=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí),c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:PbSO4+2ePb+SO42

D. 充電時(shí),若 N 連電源正極,則該極生成 PbO2

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【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極,b為負(fù)極;NaClONaCl

B. a為負(fù)極,b為正極;NaClONaCl

C. a為陽(yáng)極,b為陰極;HClONaCl

D. a為陰極,b為陽(yáng)極;HClONaCl

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(2)在濃硫酸作用下,苯在水浴加熱時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:__________________________________;實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

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【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,等鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.發(fā)生的反應(yīng)為:2Na+Cl22NaCl

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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1)甲實(shí)驗(yàn)中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________(填寫(xiě)上述序號(hào)),其中關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。

2)甲實(shí)驗(yàn)中,為有效除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO42-雜質(zhì),精制過(guò)程中加入試劑:

NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸,合理的加入順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)乙實(shí)驗(yàn),使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是______。配制時(shí),除了上述儀器外,還可能用到的玻璃儀器是_____________。

4)乙實(shí)驗(yàn)稱量的NaCl質(zhì)量為________g。

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【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________

(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是__________________

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

B. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

B. Pt1的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

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