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用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵．在10℃和50℃時，FeSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g．常溫下，從溶液析出的晶體是FeSO4·7H2O．現取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約15min后過濾．濾液在80℃經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體．

(1)

若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是________．

[　　]

A．

會降低反應速率

B．

會減少綠礬產量

C．

需要加熱才反應

D．

將增大反應體系的pH

(2)

反應15min后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生的，其檢測的方法是________．

(4)

設H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時，溶液的體積約為50.0mL，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明．(50℃時，FeSO4飽和溶液的密度為1.36g/cm3)

(5)

若要計算在80℃下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0mL，再冷卻至10℃時，所得到的FeSO4·7H2O的質量，你認為________(填編號)．

[　　]

A．

前面提供的數據已經足夠

B．

還需要提供10℃時飽和溶液的密度：1.42g/cm3

C．

還需要提供80℃時溶液的密度：1.30g/cm3

D．

還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0mL

(6)

根據第(5)小題你的選擇項(如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據)計算從80℃50.0mL溶液冷卻至10℃時結晶析出的FeSO4·7H2O的質量．(計算結果保留3位有效數字)

答案：1．A;2．除去過量的鐵屑;5．C;
解析：

(3)

Fe2(SO4)3,FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3,取少許濾液，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

(4)

設反應后飽和溶液體積V

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和

(6)

⑤中所給80℃時，50.0mL溶液中含溶劑水質量為

設析出的的質量為


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響
無
無
（填“有”或“無”．其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應轉化為Fe2+；
生成的少量Fe3+與鐵屑反應轉化為Fe2+；
，該步實驗的關鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過
0.001
0.001
g；
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是
C
C
；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現
偏大
偏大
；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實驗的關鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）

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①其加熱裝置正確的是______


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②重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是______；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，FeSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O。現取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是               。

A．會降低反應速率     B．會減少綠礬產量

C．需要加熱才反應     D．將增大反應體系的PH值

（2）反應 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是      。它是由        而產生的，其檢測的方法是           。

（4）設 H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，FeSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數據已經足夠

    B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數據）計算從100C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO4?7H2O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2009年上海市浦東新區(qū)南匯中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹對制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實驗的關鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃1020304050607080
溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是______


②重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是______；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

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