【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿.下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是( )
A.Na2CO3溶液可除油污:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】解:A.碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,離子方程式CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ , 溶液顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì),故A正確;
B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,所以可以做發(fā)酵粉,故B正確;
C.二氧化碳為酸性氧化物,二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,離子方程式:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O,故C正確;
D.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣ , 故D錯誤;
故選:D.
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【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是
A.氧化鋁做耐火材料B.純堿去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物
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【題目】已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 , 若所得硝酸溶液體積為60mL,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
(4)請配平以下化學(xué)方程式:FeSO4+HNO3(。┅Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O.
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙
B. 酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)
C. 氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶,可以使用橡膠塞或玻璃塞
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下面敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
C. 常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
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【題目】氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為(用離子方程式表示),若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小”或“不變”).
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【題目】某溫度下,水的離子積約為10﹣12 , 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb) L,則Va:Vb為( )
A.2:11
B.2:9
C.11:2
D.9:2
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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