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化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果,下列圖像描述正確的是( )
A.圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱△H =183kJ·mol-1
B.圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入酸體積變化
C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1mol/LHCl,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
C

試題分析:A不正確,該反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量,是放熱反應;B不正確,因為臨近終點時pH應該發(fā)生突變;醋酸是弱酸,在pH相等的條件下,醋酸的濃度大于鹽酸的,反應速率快,C正確;碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的,所以b表示的是碳酸氫鈉,D不正確,答案選C。
點評:該題容易錯選B。由于圖像符合pH的變化趨勢,所以很容易給人以錯覺,而錯選主要是由于忽略了臨近終點時pH的變化導致的,所以掌握知識和應用知識是兩個不同的方面。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,不正確的是
A.水解反應是典型的可逆反應,水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示),Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式 Kh
B.HS電離的離子方程式:HS+H2OH3O+S2
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率V(H2)增大,氫氣的平衡轉化率變小
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為:
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數據:
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實驗1中以CO2表示的反應速率為_____________(保留2位小數);
②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應;
③實驗2的平衡常數為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,實驗室用如圖裝置模擬該過程,其原理是:通電后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產物是CO2+)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ;
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:(均在常溫下)
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸,c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa   b.NaHCO3  c.NaOH,其溶質物質的量濃度由小到大順序為:c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka,醋酸根水解常數為Kb,水的離子積為Kw,則三者關系為:Ka·Kb=Kw
⑥反應A(g)="2" B (g) △H,若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol-1,則△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述歸納正確的是
A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(10分)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_____________。
A.隨時將CH3OH與反應混合物分離
B.降低反應溫度
C.增大體系壓強
D.使用高效催化劑
(2)乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為           。

(3)已知:CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1 
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為
                                                                   
(4)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為2mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答:

①在上述三種溫度中,曲線Z對應是        。
②利用圖中a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數K =                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化學鍵的鍵能數據如下表:
化學鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C=O
H-O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________,若升高溫度,則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”),在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)在25℃下,向濃度均為0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________________。
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(3)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb              
(4)在25℃時,將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關下列圖像說法正確的是(  )
A.由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應,加入適當的催化劑,E和△H都減小
B.圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系
C.圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應平衡的影響?芍磻颪2的轉化率最高的是b點;T1>T2,K2> K1(T1和T2表示溫度,K1、K2表示對應溫度下平衡常數)
D.圖4表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表述正確的是(    )
A.水晶是無色透明的晶體,可用制作硅太陽能電池
B.配制0.1 mol/LNaCl溶液,若定容時俯視,則所得溶液濃度偏。ㄆ渌僮骶_)
C.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積不變
D.已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1,因此該反應一定不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)碳和氮的許多化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。
(1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義,既可以解決環(huán)境問題,還可解決能源危機。已知: + =  + 2△H = -725.5 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ·mol-1,
請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式:                 ;
(2)一種新型燃料電池,一極通入空氣,一極通入CH3OH(g),電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2。則在該熔融電解質中,O2  (填“正”或“負”)極移動,電池負極電極反應為:                    ;
(3)如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH-空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH.則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ;

(4)常溫下0.01 mol·L-1的氨水中 = 1×10- 6 ,則該溶液的pH為____,溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為    ;將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L-1氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,則V1和V2的關系為:V1       V2(填“>”、“<”或“=”)。

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