【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是___。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

（2）Y單質(zhì)的電子式是___。

Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

Z與鈉形成的化合物的電子式是：___。

【答案】He 4g/mol 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此解答。

根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素。

（1）X元素為He，屬于惰性氣體元素，單質(zhì)分子式為He，若He核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)為2+2=4，則He單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是4g/mol；

（2）Y元素為F，單質(zhì)化學(xué)式為F2，電子式為：，F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，能與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；Z為S元素，與鈉形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。

（1）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉（Na2FeO4）較好的方法為電解法，其裝置如圖①所示：

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________；

②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉑合金，其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________（填“正"或“負(fù)"）極。當(dāng)有16.6 g Na2FeO4生成時(shí)消耗C1O-的物質(zhì)的量為______mol；

（2）電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示（已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過），其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。則丁為_________；電解一段時(shí)間，當(dāng)產(chǎn)生0.1 mo1氣體甲時(shí)，通過離子交換膜f的離子的質(zhì)量為_____________g。

（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗NaOH溶液的體積/mL

待測(cè)稀鹽酸的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

根據(jù)表格計(jì)算c（HCl）=______________。在上述滴定過程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果將__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào)：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________ 。

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(　　)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　②能使酸性KMnO4溶液褪色�、勰馨l(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)　④1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)

A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環(huán)己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度之比大于10

B. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序?yàn)棰?gt;①>②

C. 將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定為中性

D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是a>c>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_____________________。

（2）①已知T℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=____。

②某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－，則NaHA溶液中，寫出符合原子（物料）守恒的各粒子濃度關(guān)系的等式_____________

（3）pH＝2的兩種一元酸HA和HB，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖。

①則NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用離子方程式表示）。

②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示劑宜選擇_________，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

（4）NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO=BaCO3↓＋CO＋2H2O

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