【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:

(1)G物質(zhì)中的官能團的名稱是羧基、_____________、__________________

(2)反應(yīng)A→B的化學方程式為_____________________;

(3)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________、_____________;

Ⅰ苯環(huán)上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___________________。

【答案】 氟原子 醚鍵

【解析】考查有機物推斷與合成、官能團、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G物質(zhì)中的含官能團的名稱是羧基、醚鍵、氟原子;(2)根據(jù)有機物AB的結(jié)構(gòu)簡式可知,該反應(yīng)相當于酚羥基上的氫原子被CH3CO取代,所以反應(yīng)A→B的化學方程式為;(3).苯環(huán)上只有兩種取代基;Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫,說明兩個取代基在苯環(huán)上對位的;Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明含有羧基,所以符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為;(4)要制備,則需要利用碳碳雙鍵的加聚反應(yīng),即必須制備。要引入碳碳雙鍵,應(yīng)該利用羥基的消去反應(yīng)。根據(jù)已知信息可知酚羥基與乙酸酐反應(yīng)可以引入羰基,羰基發(fā)生加成反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為羥基,所以合成路線圖可設(shè)計為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)每減少1mol I2,同時生成2mol HI

B. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. 混合氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為V L的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水,過濾得沉淀,將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時冷卻、稱量,得mg白色固體.原溶液中c(SO42)為(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列固體中經(jīng)充分加熱分解,無固體殘留的是(

A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣可以在氯氣中燃燒,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在點燃條件下發(fā)生,是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的用量多少無關(guān)

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL–1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

500

0.40

0.20

0

0.160

II

500

0.80

0.40

0

III

800

0

0

0.20

0.050

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時,容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時,容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對化學反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是( )

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學反應(yīng)達到限度時,正逆反應(yīng)速率相等

C. 化學平衡是一定條件下的平衡,當條件改變時,平衡可能會遭到破壞。

D. 當達到化學平衡時,正逆反應(yīng)均已停止

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】的目的是精煉銅,圖的目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是

A中b為純銅,電解過程中質(zhì)量減輕,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e═Cu

B向a極移動,但不放電

C中如果a、b間用導線連接時,鋼閘門作陰極

D中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時,則X必須用鋅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案