Question

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　　）

• A、磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O
• B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、向Ba（OH）₂溶液中加入過(guò)量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、Fe₃O₄中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，故反應(yīng)時(shí)要注意產(chǎn)物是否正確；
B、用銅為電極電解飽和食鹽水，銅電極會(huì)參與反應(yīng)；
C、NH₄HSO₄溶液過(guò)量時(shí)，Ba（OH）₂完全反應(yīng)，設(shè)Ba（OH）₂為“1”，來(lái)考慮NH₄HSO₄溶液的消耗量；
D、NaOH溶液少量，完全反應(yīng)，故設(shè)NaOH為“1”，來(lái)考慮Ca（HCO₃）₂溶液的消耗量．

解答： 解：A、Fe₃O₄中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，且物質(zhì)的量之比為2：1，故與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+
Fe²⁺+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、用銅為電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極反應(yīng)：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故總反應(yīng)為：Cu+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）₂完全反應(yīng)，設(shè)Ba（OH）₂為“1”，由于NH₄HSO₄溶液過(guò)量，H⁺是足量的，故OH^-只與H⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)．則1molBa（OH）₂消耗2molH+和1molSO₄^2-，故離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、NaOH溶液少量，完全反應(yīng)，故設(shè)NaOH為“1”，則1molNaOH消耗1molHCO₃^-和1molCa²⁺，故離子方程式為OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故為C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意選項(xiàng)C中，當(dāng)NH₄HSO₄溶液過(guò)量時(shí)，H⁺是足量的，故OH^-只與H⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)．