已知：N2+O22NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（ ）
A．812 kJ/mol
B．632 kJ/mol
C．1264 kJ/mol
D．1624 kJ/mol
【答案】分析：根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱．
解答：解：根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1
得：X=632kJ?mol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，掌握兩者的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果．
精英家教網(wǎng)
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車(chē)尾氣的流速、
 
等必須相同．
②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．空燃比約為
 
時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好．
精英家教網(wǎng)
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神舟七號(hào)”成功登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能燃料，通常用N2O4和N2H4作燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
12
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中氫氧燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L（已折算成標(biāo)況）氣體，則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
精英家教網(wǎng)
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。

    (1)有關(guān)大氣固氮(以N2+O22NO為例)、人工固氮(以為N2+3H22NH3 為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

   

下列說(shuō)法正確的是         填字母

    a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義

    c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

    d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行

  (2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4KJ．mol-1 

           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H=-571.6KJ．mol-1   

    據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)

   N2(g) + 3H2O(l)= 2NH3(g) +3/2O2(g)的  △H=      KJ．mol-1

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列敘述正確的是      填字母

    A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

    B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．若如時(shí)由673 K升至773 K，則n(H2)將增大

②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示)v(H2)=      .

③若開(kāi)始時(shí)n(N2)= n(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              (用代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案