【題目】高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)為原料,設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下(陰離子省略):

注:Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳,有兩種方案:

方案1:氧化鎳溶于稀硫酸,加入足量鋅粉,過(guò)濾、洗滌、干燥。

方案2:鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉,從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。

方案1.____

方案2.____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制。ㄌ顚懽帜,下同),收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體,則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。

a.CO2 b.Cl2 c.NO d.SO2

【答案】 Cl2+2Fe2===2Fe3+2Cl 調(diào)節(jié)溶液pH=3.7,使溶液中的Fe3完全變成Fe(OH)3沉淀而除去 方案1:節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全 方案2:產(chǎn)品純度較高 BD FH a d 平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓,便于分液漏斗中液體順利流下

【解析】(1)分析題給流程知電鍍廢液加入新制氯水Fe2+被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl;(2)結(jié)合題給工藝流程和信息知加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7,使溶液中的 Fe3+完全變成Fe(OH)3沉淀而除去;(3)方案1:操作簡(jiǎn)便、節(jié)省原料、實(shí)驗(yàn)安全。方案2:產(chǎn)品純度較高;(4)鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣為固體和液體不加熱制備氣體,可選用裝置中的BD來(lái)制。粴錃怆y溶于水,可用排水法收集,氫氣密度比空氣小且與空氣中的成分不反應(yīng),可用向下排空氣法收集,故收集氫氣可選用FH裝置;(5)根據(jù)裝置D裝置和E裝置的特點(diǎn)及氣體的性質(zhì)分析,該裝置反應(yīng)裝置適用于制備固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體,可制取并收集干燥純凈的二氧化碳和二氧化硫,答案選ad;裝置D中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓,便于分液漏斗中液體順利流下。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價(jià)鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 測(cè)得0. Imol/L氨水的pH為11:

B. 用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),O2減少:

C. 用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生電流:

D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(  )

A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用以下兩種方法:

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制取;

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出方法①的化學(xué)方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是______________________

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是______________;氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下,方法①應(yīng)選用_________(填字母,下同),方法②應(yīng)選用__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4ClCa(OH)2混合加熱可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g

B. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L

D. 0.1 mol·L1 BaCl2溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

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