2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　�。�
①活性炭　
②新制氯水　
③二氧化硫　
④臭氧　
⑤過(guò)氧化鈉　
⑥雙氧水．
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

分析 能使品紅溶液褪色，物質(zhì)具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)分為3類：強(qiáng)氧化性物質(zhì)、二氧化硫、活性炭，以此解答．

解答 解：①活性炭具有吸附性，可使品紅褪色；②④⑤⑥都具有強(qiáng)氧化性和漂白性，且漂白后的產(chǎn)物不能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，具有不可逆性；③二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來(lái)的顏色，則褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的漂白性的考查，注意把握漂白原理的對(duì)比，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖象如下．

①表示N2濃度變化的曲線是C（填序號(hào)）．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
③在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是bdef（填序號(hào)）．
a．通入1molN2       b．通入1molH2    c．通入1molHe氣
d．通入1molNH3      e．通入1molHCl     f．通入1molN2和3molH2
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是d（填序號(hào)）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)
（4）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應(yīng)為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（　�。�
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒
C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
B．氫氟酸保存在塑料瓶中
C．過(guò)氧化鈉保存在廣口瓶中
D．濃鹽酸保存在細(xì)口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鈹和鋁性質(zhì)相似．將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為O2．寫出BeCl2溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Be2++2NH3•H2O→Be（OH）2+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫出有關(guān)的元素符號(hào)或名稱
（1）某元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，該元素符號(hào)是H、Be、Al．
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是C．
（3）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是Li或Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不飽和內(nèi)酯是各種殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、高分子改性劑、醫(yī)藥品的原料或中間體，合成不飽和內(nèi)酯已引起人們極大的興趣．以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式：2Me-C≡C-Me+CO2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一Me基團(tuán)的電子式為
B．該合成過(guò)程的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
C．產(chǎn)物與     互為同分異構(gòu)體
D．產(chǎn)物可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金．自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價(jià)未變；
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“凈化”過(guò)程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4   ．
（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表．
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）可轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）．
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
則在700℃時(shí)，WO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成固體W（s）的熱化學(xué)方程式為WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
（4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。煌瑴囟认聝煞N物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如圖2，則T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10．在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103．
（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2，該陽(yáng)極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+．
（2）加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)II的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作為氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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