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【題目】離子方程式書寫時,下列物質能夠“拆分”的是( )

A. HClO B. Al2O3 C. Fe(OH)3 D. NaAlO2

【答案】D

【解析】

A. HClO是弱酸,難電離,應該用化學式表示,A錯誤;B. Al2O3是金屬氧化物,應該用化學式表示,B錯誤;C. Fe(OH)3是難溶性物質,屬于弱堿,用化學式表示,C錯誤;D. NaAlO2易溶,完全電離,在離子方程式中應該“拆分”成離子,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,理論上可能被還原成的是

①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3

A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥

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【題目】大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中,不會造成空氣污染的是( )

A. NO2 B. N2 C. SO2 D. Cl2

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【題目】下列物質中,只含有離子鍵和非極性鍵的是

A. H2O B. CO C. MgCl2 D. Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖: 海藻 海藻灰 懸濁液 含I的溶液 X Y→晶態(tài)碘
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示:

【提示:已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:① , ③ . 根據提示,②中反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應.
(2)四氯化碳本身是色、密度比水的液體,它(填“是”或“不是”)電解質.F中下層液體的顏色為色,上層液體中溶質的主要成分為
(3)從F中將兩層液體進一步分離的操作是
(4)在萃取過程中,使用到的(除燒杯和鐵架臺外)實驗儀器有(填序號). A.試管 B.長頸漏斗 C.分液漏斗 D.蒸發(fā)皿 E.酒精.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答:

1已知:(i氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O H=-1530.6kJmol-1。

①合成氨反應的熱化學方程式為__________________________________

②對于反應(ii),正、逆反應活化能的大小關系為:E_______E (>=<)。

2恒溫恒容條件下,起始按物質的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)H2(g),發(fā)生合成氨的反應。達平衡后,N2(g)的體積分數為_________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分數會______(填選項字母)。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

3T℃ 時,CO2(g) NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)0.6 mol CO2(g),2 min時反應恰好達到平衡,測得c(NH3)=0.2mol L-1

0-2 min內,用NH3表示的反應速率v(NH3)=___________反應的平衡常數K=__________。

②若其他條件不變,2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L3 min時重新達到平衡,請在圖1中畫出23 minc(NH3)隨時間(t)變化的曲線關系圖__________。

4電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學降解NO3-的原理如圖2所示:

①電源正極為___________(“A”“B”),陰極反應式為________________________________

②若電解過程中轉移了 1 mol e-,則膜兩側電解液的質量變化差值(Δm-Δm)為________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Al3+ H+ HCO3 B.Na+ NO3 Cl

C.H+ OH SO42- D.Ca2+ K+ CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質保存方法不正確的是

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. 少量白磷保存在水中

C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

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【題目】下列有關苯的說法中正確的是

A. 通常狀況下,苯是無色、有特殊氣味的液體,燃燒時可產生濃煙

B. 通常狀況下,苯與濃硝酸混合則劇烈反應生成硝基苯,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 苯和乙醇可以通過直接蒸餾進行分離

D. 苯有一種二氯代物

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