在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等
C
在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。A、B中反應(yīng)速率的方向相同，所以不能說明。C和D中反應(yīng)速率的方向相反，但只有C中滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以C正確，D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　
②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變
A．①②B．②③
C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時
A．都增大B．都減小
C．前者增大后者減小D．前者減少后者增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨
C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響
D．溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3，下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．生成氨的速率與分解氨的速率相等
B．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
C．N2、H2，、NH3的濃度相等
D．混合氣體總壓不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強可使顏色變深
C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)２NO2  N2O4在一定體積中達平衡的標志是（　�。�
A．混合氣顏色不隨時間的變化
B．數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．密度不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強平衡不移動

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