.(9分)Ⅰ:選擇一種試劑鑒別下列各組物質(zhì),將所選試劑的化學(xué)式或名稱寫在橫線上:

① 苯、甲苯     ▲      ② 苯、硝基苯、乙醇    ▲   

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液        ▲     

Ⅱ:為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案。

方案甲:

實(shí)驗(yàn)1:取少量無水乙醚于試管中,加入少量金屬鈉。

實(shí)驗(yàn)2:各取3mL無水乙醚于試管中,分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的鈉塊。

案乙:

各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中,均在60℃的水浴加熱,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知:苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是              ▲                 。

(2)方案乙中觀察到:在乙醇中,鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體,溶液保持澄清;在苯酚中,鈉塊表面有少量氣泡,且表面產(chǎn)生白色懸浮物,最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物為      ▲      ;

②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快,其可能原因有____________、_____________。

 

【答案】

(9分)I:①酸性KMnO4溶液、② 水、③ 溴水 (其它合理答案也給分)(每空1分)

II: ①證明 鈉與乙醚不反應(yīng),烴基上的氫不能被鈉取代 。(2分)  ②  

(2分)③反應(yīng)物接觸面積小,生成的苯酚鈉將鈉包起來,阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(本題共9分)化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

(一)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

(1)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷,您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是    (填反應(yīng)序號(hào)),理由是     。

(二)請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反應(yīng),選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(2)畫出原電池裝置圖,并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。

   (3)寫出該原電池電極反應(yīng)式:正極:       ;負(fù)極:       。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析,確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下:

 
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水,  B.H2O2, C.NaOH,  D.氨水,
E.CuO,   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:
①試劑1可以為________________,試劑2可以為________________。
②固體X的化學(xué)式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(9分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,其中a為電解質(zhì)溶液, X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)X的電極名稱是            (填寫“陽極”或“陰極”)。

(2)若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是                ,Y電極的材料是                 。

(3)若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時(shí)間后,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          ,Y極上的電極反應(yīng)式為                   

(4)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應(yīng)該選擇的方案是           。

方案

X

Y

a溶液

A

石墨

AgNO3

B

AgNO3

C

Fe(NO3)3

D

AgNO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù):      ;

⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:      ;

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):    ;

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:         ;

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):      ;

⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:        ;

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:   ;

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是:        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高一化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測 題型:填空題

(本題共9分)化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

(一)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

(1)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷,您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是    (填反應(yīng)序號(hào)),理由是     。

(二)請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應(yīng),選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(2)畫出原電池裝置圖,并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。

   (3)寫出該原電池電極反應(yīng)式:正極:       ;負(fù)極:       。

 

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