13．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大
C．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小

分析 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，以此解答該題．

解答 解：A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)來說，在相同溫度下，平衡常數(shù)為定值，故A錯誤；
B．溫度升高，如平衡向正反應(yīng)方向移動，則K值增大，如向逆反應(yīng)方向移動，則K值減小，故B錯誤；
C．K值越大，說明平衡時生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；
D．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，則正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮
C．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨
D．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）容量瓶的構(gòu)造一定包含一段細(xì)的“長頸”，理由是頸部較細(xì)，是為了配置的溶液濃度更準(zhǔn)確，長頸方便定容，能保證準(zhǔn)確的容積，且視覺誤差小
（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀．
（3）容量瓶上未必標(biāo)有溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶無色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于Si的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石
B．硅是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)
D．可以用焦炭還原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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