【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請回答下列問題:

1)在反應(yīng)器中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

2) NaFeO2能強烈水解,在操作生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

3)簡要敘述操作的目的:________________________。

4)操作中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________。

5)稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

【答案】1Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

2NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

3)由于溶液中硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解,降低pH有利于水解平衡向正方向移動,當(dāng)pH調(diào)到78時,使它們水解完全,從而除去SiO32AlO2。

42CrO42+2H+Cr2O72+H2O

594.08%

【解析】

試題(1Al2O3Na2CO3生成可溶性鹽,則應(yīng)為NaAlO2,根據(jù)原子守恒另一種產(chǎn)物為CO2。

2NaFeO2水解產(chǎn)生沉淀,則沉淀只能是Fe(OH)3,另一種產(chǎn)物為NaOH。

3)濾液中含有雜質(zhì)Na2SiO3NaAlO2,二者都水解顯堿性,降低pH有利于兩種鹽水解產(chǎn)生沉淀,從而除去。

4)酸化即加酸,CrO42H+反應(yīng)生成Cr2O72H2O。

5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32=2I+S4O62,可得出關(guān)系式:Cr2O723I26S2O32,因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為,重鉻酸鉀的純度為。

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下列說法不正確的是

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·H2O

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B1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時,分別需要消耗NaOH 4molBr2 3mol

C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在

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