已知室溫時,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是:
A.該溶液的pH=5 |
B.由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 |
C.CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6 |
D.升高溫度,溶液的pH增大 |
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng),進行“探究影響化學反應(yīng)速率因素”的實驗。結(jié)果如下表:
實驗 序號 | 鐵的質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反應(yīng)前溶液 的溫度/℃ | 金屬完全消 失的時間/s |
1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是
A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3) |
B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) |
D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
己知25℃時,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A.C1-、Br-、I- | B.Br-、C1-、I- |
C.I-、Br-、C1- | D.Br-、I-、C1- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后顯無色的溶液 |
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是
A.純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大 |
B.100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3 |
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
D.25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
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