【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

D. 某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA

【答案】D

【解析】

A．亞硫酸為弱酸，水溶液中部分電離；

B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離；

C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電；

D．合成氯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)小于2NA，故不符合題意；

B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氫根離子濃度=氫離子濃度mol·L－1，故不符合題意；

C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移N4個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極的質(zhì)量減少小于32g，故不符合題意；

D．合成氮的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6N4個(gè)，故符合題意；故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，101KPa 下，將 V L 氯化氫氣體溶于水得 V L 水溶液，關(guān)于該溶液的敘述正確的是

A.溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB.溶液中 c（H+）= mol/L

C.溶液中水分子數(shù)和 H+數(shù)之比為 1:1D.溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價(jià))為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。

（1）用硼精礦（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）制取NaBH4的流程如下：

①“溶解”時(shí)，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2，反應(yīng)離子方程式為____。

②“除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子；___。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是_____（填字母）。

a. 冷水　　 b. 乙醇　 c. 氨水　　 d. NaOH溶液

④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學(xué)方程式為________。

（2）我國(guó)孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽(yáng)離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽(yáng)極產(chǎn)物為________，陰極電極方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是：___________；該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是_________________。（請(qǐng)用序號(hào)作答）

（2）以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應(yīng)的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請(qǐng)用代號(hào)作答)

③請(qǐng)用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)的pH變化曲線 B. a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:c>b=a

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點(diǎn)溶液的KW:c=b<a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________。

(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是___________(填字母)。

序號(hào)

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無(wú)水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是_____________________________。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案