【題目】下列除雜方案正確的是（ ）

A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥

C.CO2中混有HCl氣體，先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥

【答案】C

【解析】

A．銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．Cu粉、CuO都能和稀硝酸反應(yīng)，達(dá)不到分離提純的目的，B錯(cuò)誤；

C．飽和碳酸氫鈉溶液可除去氯化氫氣體，濃硫酸可除去水蒸氣，C正確；

D．MgSO4、Na2SO4均溶于水不能用過(guò)濾除去，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)明正確的是（ ）

A. 測(cè)定次氯酸鈉溶液pH時(shí),用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在干燥pH試紙上

B. 配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

C. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上

D. 證明亞硫酸鈉溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡時(shí)，先滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A.純堿→堿
B.氧化鐵→堿性氧化物
C.次氯酸→強(qiáng)酸
D.氫氧化鐵膠體→純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法正確的是（ ）。

A. 蔗糖、麥芽糖水解都只生成葡萄糖 B. 葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C. 用銀氨溶液可以檢驗(yàn)葡萄糖和麥芽糖 D. 葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最簡(jiǎn)式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體；

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾；

⑧為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；

⑨用食醋除去水壺中的水垢．

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時(shí)，溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來(lái)滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積( )

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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