AlAg2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是（　�。�。

A．工作時正極發(fā)生還原反應

B．當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O

D．工作時電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極

 

D

【解析】正極發(fā)生還原反應，A對；1.08 g銀的物質的量為0.01 mol，B對；由總反應式可知，Al電極是負極，電極反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O，C對；陽離子應移向正極，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是(　　)。

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）

（2）調節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）

（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題

鹵素性質活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________

____________________________________________。

（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。

（4）BF3與NH3能發(fā)生反應生成X（H3BNF3），X的結構式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。

（5）有一類物質的性質與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結構式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

下列說法正確的是（　　）。

A．反應在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正＞v逆

D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）。

A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

C．一定條件下，秸稈可以制得葡萄糖和酒精

D．從海水中得到氯化鎂，電解氯化鎂溶液可獲得Mg

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

 

(1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________________。

(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；

過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。

Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。

(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

 

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

下列說法不正確的是(　　)。

A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結束時，右側溶液中含IO3—

C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。

a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。

 

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