Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。

(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是 ，其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構型，配離子的結構可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。

Answer 1

【答案】(1)3s23p63d10(2)Na＜Al＜Si

(3)氨分子與水分子之間存在氫鍵

(4)平面正三角形； sp2

(5)

(6)Cu3N；；

【解析】試題分析：C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Al，則其電子排布式為1s22s22p3，即A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，則B為第三周期第ⅠA族元素，即B為Na元素；由原子序數(shù)可知D處于第三周期，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高，Si的晶體類型為原子晶體，沸點最高，則D為Si元素；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物，則F為Cu。

(1)F為Cu，其M層電子排布式為：3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Na＜Al＜Si，故答案為：Na＜Al＜Si；

(3)由于氨分子與水分子之間存在氫鍵，故氨氣分子極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子之間存在氫鍵；

(4)SO3分子S原子形成3個σ鍵且不含孤電子對，所以為平面正三角形結構，S原子采取sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2；

(5)Cu2+與NH3形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其配位數(shù)為4，結構為，故答案為：；

(6)晶胞中Cu原子數(shù)目=12×=3、N原子數(shù)目=8×=1，故化學式為：Cu3N，晶胞的質量=g，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則晶胞棱長="2a" cm，則晶胞體積="(2a" cm)3，故晶體的密度==g/cm3，故答案為：Cu3N；。