Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol^-1
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),中和熱

專題：

分析：A．反應(yīng)還存在硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B．根據(jù)燃燒熱計(jì)算；
C．大多放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)條件才能進(jìn)行；
D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量．

解答： 解：A．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則相同條件下2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，分解時(shí)吸熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．大多放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)條件才能進(jìn)行；需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，涉及中和熱、燃燒熱、學(xué)反應(yīng)的能量變化特征應(yīng)用、反應(yīng)條件的分析判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．