Question

我國規(guī)定飲用水質量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細菌總數
6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1?	＜100個?mL-1?

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：

 

；

 

．
②FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

 

沉淀；通入二氧化碳的目的是

 

和

 

．
③氣體A的作用是

 

，通常可以用Ca（ClO）₂ 替代A，下列物質中

 

同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO₂     b．濃氨水     c．K₂FeO₄      d．SO₂．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗題

分析：①加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水；
②綠礬水解生成氫氧化亞鐵，在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的主要作用；絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質使之沉降；通入CO₂的目的是除去過量的Ca（OH）₂和調節(jié)pH；
③氣體A是氯氣利用和水反應生成的次氯酸殺菌消毒；可以利用氧化性的物質進行凈水殺菌消毒．

解答： 解：①加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═COO₃^2-+H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
②綠礬水解生成氫氧化亞鐵，在空氣中迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的主要作用；絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質使之沉降；通入CO₂的目的是除去過量的Ca（OH）₂和調節(jié)pH，故答案為：膠狀Fe（OH）₃；除去Ca²⁺；調節(jié)pH；
③氣體A是氯氣，目的是氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，替代物質需要具備氧化性的物質才能起到消毒殺菌，
a．ClO₂ 具有氧化性可以替代氯氣消毒殺菌，故a正確；
b．濃氨水是一元弱堿溶液，不能殺菌消毒，故b錯誤；
c．K₂FeO₄ 是高鐵酸鉀具有氧化性能起到殺菌消毒的作用，故c正確；
d．SO₂是有毒氣體，具有弱氧化性，不能用來殺菌消毒，故d錯誤；
故答案為：殺菌消毒；ac．

點評：本題以凈化水為中心，考查了過濾操作、硬水和軟水的轉化方法以及物理變化和化學變化的判斷，解題時要針對結合所學習的基礎知識，經過仔細分析后再作回答．