短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，則下列說法中不正確的是


 

X
 

Y
 


 

Z
 


 

W
 

Q
 

A．陰離子還原性：W＞Q

B．X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵

C．Z能在自然界中以游離態(tài)存在

D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2與CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（g）＋3B（g） 2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應

B．電池工作時，向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．下列關(guān)于海水資源的說法中，錯誤的是

A．海帶中含有碘元素

B．海水中含有大量氯元素

C．蒸餾法是海水淡化的主要方法之一

D．開發(fā)海水資源可以不考慮是否對環(huán)境有污染

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達到100％

D．縮小體積，v正增大，v逆減少，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中含有大量的H+和SO42-，則此溶液還能大量存在的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3- B．Na+、Mg2+、NO3-

C．Cr2O72-、Ba2+、Cl- D．K+、Na+、S2O32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

【答案】I、（1）a＞b＝c ；（2）a＞b＞c ；c＞b＝a ；

II 、（1）＞；（2）配制pH＝1的溶液難以實現(xiàn)，加入的鋅粒難以做到表面積相同 ；

III、不能； H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。

【解析】

試題分析：I、醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離。（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c；（2）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應時，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b；II、（1）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；（2）HB是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，反應物的接觸面積與反應速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實現(xiàn)較困難。故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同；III、（1）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10 ，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，所以不能觀察到氣泡逸出；（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。

考點：考查強、弱電解質(zhì)的電離比較、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 。

II、某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗，

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號

反應溫度(℃)

參加反應的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）寫出上述反應的離子方程式 。

（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小

B．將水加熱，K w 增大，pH不變

C．向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c(H ＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)和K w 均不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于物理變化的是（ ）

①石油的分餾

②煤的干餾

③石油的裂化

④鋁熱反應

⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁?/p>

⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?

⑦乙烯催熟果實

⑧苯遇溴水

⑨海水蒸餾法制取淡水

A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨

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