【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是(  )

A. 適當(dāng)升高溫度B. 加入NaCl固體C. 通入NH3D. 加入少量鹽酸

【答案】D

【解析】

A.適當(dāng)升高溫度,促進(jìn)NH3·H2O的電離,電離平衡正向移動,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,A錯誤;

B.加入NaCl,對電離平衡無影響,則c(NH4+)c(OH-)濃度都不變,B錯誤;

C.向氨水中通入氨氣,發(fā)生反應(yīng):NH3+H2ONH3·H2Oc(NH3·H2O)增大,平衡正向移動,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,C錯誤;

D.加入少量鹽酸,鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水,促進(jìn)氨水電離,c(NH4+)增大,c(OH-)減小,D正確;

故合理選項是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時,要控制pH,防止固體IIAl(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸,從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

1)配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2

2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__,還原產(chǎn)物是__,每生成lmol這種還原產(chǎn)物,將有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

3)已知反應(yīng):2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,則同時會生成水的質(zhì)量為___g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

1)一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2),你知道其中有___個咖啡因分子;這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為__

2)若某單原子氣體,一個該原子的真實質(zhì)量為ag,則其摩爾質(zhì)量是___,其標(biāo)況下的密度是__g·L-1

30.2mol H2S中含___個電子;等物質(zhì)的量的CH4H2S中氫原子個數(shù)比是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各題

1)寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①氧化鎂加入稀硫酸中___;

②氨水中加入稀鹽酸___;

FeCl3溶液中加入NaOH溶液:___

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3氣體物質(zhì)的量為___mol,質(zhì)量為___g,其中含___個氫原子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.

1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為:7.1×10-4、2.98×10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式________。

2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請用電離方程式表示其原因________________

3)亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末,且都有咸味,但亞硝酸鹽都有毒性,通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別,亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體,其中的無色氣體遇到空氣會呈紅棕色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

4)某液氨一液氧燃料電池示意圖如下,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L,則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為________(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問題。

(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(”),該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,通過實驗甲可證明______(“Na2CO3“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

(2)實驗乙用來探究Na2O2CO2的反應(yīng),觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________,棉花著火說明該反應(yīng)的特點(diǎn)是_________

(3)10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱,將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中,測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液,實驗室有如下兩種試劑:①FeSO4·7H2O,②5mol/LFeSO4溶液,現(xiàn)分兩小組分別進(jìn)行實驗,第一小組選擇試劑①,第二小組選擇試劑②。

1)第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。

2)第二小組經(jīng)計算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后,進(jìn)行了下列操作:

a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸,簡述第c步實驗的具體操作步驟:________

3)在上述配制過程中,若出現(xiàn)以下情況,對溶液濃度有何影響?

A 用量筒量取試劑②時仰視觀察凹液面。

B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫,沿玻璃棒注入容量瓶中。

C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。

D 定容時,仰視觀察凹液面。

E 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。

F 配制溶液時,容量瓶中有蒸餾水。

偏高:______________ 偏低:____________ 無影響:_____________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案