在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質的量
B
醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，但酸性越強，所以B正確，C不正確。兩種醋酸的物質的量是相同的，所以，所以中和氫氧化鈉的能量是相同的，AD不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明醋酸是弱酸的事實是(    )
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

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