【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�

A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ ）互為同分異構體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應

【答案】D
【解析】A．該物質(zhì)結構不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，A不符合題意；

B．環(huán)狀結構中含不飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，B不符合題意；

C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構體，C不符合題意；

D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應，D符合題意；

所以答案是：D
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質(zhì)的相關知識，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應方程式__________________。

(4)寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置進行的反應：______________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：_____________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20 mL、12 mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將________。

A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A.所含共用電子對數(shù)目為（ +1）NA
B.所含碳氫鍵數(shù)目為
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子總數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護好藍天白云，減輕“霧霾”，應采用的措施是（　�。�
A.盡量使用化石燃料
B.盡力發(fā)展清潔能源
C.增加工廠煙囪高度
D.夜間排放工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，化學反應速率最大的是

選項

碳酸鈣的狀態(tài)

實驗溫度/℃

A

粉末

10

B

粉末

30

C

塊狀

10

D

塊狀

30

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Na、K、O、S B. B、Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．

①某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率為________．

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強保持不變

③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______．

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：____________________________________________．

②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．

（3）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：

①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________（填代號）．

A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖的說法不正確的是

A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時，需要吸收5 kJ的能量

B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時需要吸收12 kJ的能量

C. 1 mol I2（s）變?yōu)? mol I2（g）時需要吸收17 kJ的能量

D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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