反應(yīng)2FeCl
3+2KI═2FeCl
2+2KCl+I
2，其中
元素化合價(jià)升高，則該元素
電子，被
；
是氧化劑；
是還原劑．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得電子被還原，則為FeCl3氧化劑，KI為還原劑，以此解答該題．
解答：
解：反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，KI為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得電子被還原，F(xiàn)eCl3氧化劑，
故答案為：I；失；氧化；FeCl3；KI．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于相關(guān)概念的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I
2+11KClO
3+3H
2O=6KH（IO
3）
2+5KCl+3Cl
2
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?div id="h9ci4mc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
．
| 溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3g/100g水 |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2OH-+SO2=SO2-3+H2O |
| C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O |
| D、將2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl
2+8NH
3═6NH
4Cl+N
2，該反應(yīng)的氧化劑是
，還原劑是
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
．若管道漏氣，相應(yīng)的現(xiàn)象為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
，溶液的密度為
，含NaOH的質(zhì)量為
，含NaOH的物質(zhì)的量為
．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA |
| D、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（ �。�
| A、NaHCO3 |
| B、BaCl2 |
| C、Na2CO3 |
| D、CuSO4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出支鏈上共含有3個(gè)C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe
3+和Cr
3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）
3、Cr（OH）
3沉淀而除去．
①寫(xiě)出Cr
2O
72-與FeSO
4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因
．
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe
2+和Cr
2O
72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe
3+和Cr
3+在陰極區(qū)與OH
一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
．
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