【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很。ㄖ睆叫∮冢保-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時或數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。
(1)飄塵所起的主要作用是____。
A.氧化劑 B.催化劑 C.吸附劑 D.還原劑
(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個化學反應式:_____________。
(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。
(4)酸雨可導致下列哪種危害____。
A.腐蝕建筑物 B.導致樹木枯萎
C.造成洪澇災害 D.惡化人類環(huán)境
(5)人體中純凈的胃液是一種強酸性液體,pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分,目前這種胃藥已不常用,主要原因是____。
A.它不能中和胃酸 B.它的療效太差
C.長期攝入鋁元素不利于身體健康 D.它不易溶于胃酸
(6)制造焊錫時,把鉛加入錫的主要原因是____。
A.增加抗腐蝕能力 B.降低熔點
C.增加延展性 D.增加硬度
【答案】 B 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 硝 ABD C B
【解析】(1)SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程中,SO2與空氣中的O2發(fā)生反應,飄塵只是起到了加快反應的作用,其自身的性質(zhì)和質(zhì)量都未發(fā)生改變,因此,飄塵在變化中起催化作用,答案選B。(2)SO2、O2在催化劑作用下生成三氧化硫,反應方程式為2SO2+O22SO3,三氧化硫與水反應生成硫酸,反應的方程式為:SO3+H2O=H2SO4;(3)二氧化氮與水反應生成硝酸,即3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)酸雨可導致的危害有:可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長,答案選ABD。(5)Al元素不是人體必需的元素,長期攝入Al元素會引起記憶力下降,易患癡呆癥、影響兒童智力發(fā)育等,長期攝入Al元素不利于人體健康;答案選C;(6)因合金熔點比成分金屬低,所以制造焊錫時,把鉛加入錫的重要原因是降低熔點,答案選B。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中,不正確的是
A.S:淡黃色固體B.Cl2:有氧化性C.HCl:只有酸性D.Na:銀白色固體
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【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:
下列說法中正確的是
A. ①②③均為取代反應
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))
C. 流程中4種有機物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個原子共平面
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進醋酸電離且氫離子濃度增大,應采取的措施是( )
A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
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【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設(shè)計了如下方案進行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。
(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號)
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實驗時,下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線
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【題目】25 ℃,某pH=2的HCl溶液中,由水電離的c(H+)為( )
A. 1.0×10-12mol·L-1 B. 1.0×10-7mol·L-1 C. 1.0×10-10mol·L-1 D. 1.0×10-2mol·L-1
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設(shè)計的原電池裝置,該反應的離子方程式為__________________,反應前兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導線中通過__mol電子.
(2)如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成∩型,則乙裝置中石墨電極(1)為__極,甲裝置中銅電極上電極反應式為_____
(4)如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時溶液的pH為__
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