Question

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固體CH₃COOK     B．固體CH₃COONH₄    C．氣體NH₃          D．固體NaHCO₃

(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應     （填增大、減小或不變）。

(3)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子；

②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）B           （2）乙   增大

（3）①7       ②CH₃COO^-    CH₃COOH (兩個都寫對才得分，共2分)

【解析】

試題分析：25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固體CH₃COONH₄（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）。若乙的解釋正確，，溶液的pH應增大；常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中共有 水分子，醋酸分子，鈉離子，氯離子，醋酸根離子，氫離子，氫氧根離子共7種粒子；其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COO^- 和  CH₃COOH，是物料守恒。

考點：電離平衡 水解平衡

點評：此題綜合考查了水溶液的知識，難度適中，要求學生熟練掌握弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡的知識。