【題目】已知反應：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應過程中n(Cl2)與時間的關系如表所示：則4～6min內(nèi)用O2的物質的量變化表示的反應速率是(　　)

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以看出，4～6min內(nèi)Cl2的物質的量變化為4.4mol-2.6mol=1.8mol，由物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得，4～6min內(nèi)O2的物質的量變化為0.9mol，用O2的物質的量變化表示的反應速率是=0.45molmin-1，答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。

①NH3的電子式是___。

②決定反應速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。

③由圖象可知合成氨反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①溫度T1、T2、T3大小關系是___。

②M點的平衡常數(shù)K=____（可用分數(shù)表示）。

（3）目前科學家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：

①導線中電子移動方向是____。

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】企鵝酮的化學式C10H14O，因為結構類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關企鵝酮的說法正確的是

A.分子式為C10H16O

B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成

C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D.企鵝酮的同分異構體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結構共有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：

回答下列問題

(1)②的反應類型是________________。

(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。

(3)反應④所需試劑，條件分別為__________________。

(4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。

(5)寫出與E互為同分異構體且滿足下列條件的酯類化合物的結構簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。

(6)苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關，對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的基礎

該變化是置換反應

B

維生素C將食物中不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+

維生素C具有氧化性

C

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是新型消毒劑，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O

堿性條件下次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉

D

熔融燒堿時，不能用石英坩堝或陶瓷坩堝

燒堿可以與二氧化硅發(fā)生反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。

(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；

(2)寫出化合物WZX的電子式_________；

(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；

(4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中化學鍵如圖：

⑴與金屬鈉反應時，鍵_________斷裂；

⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；

⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，

⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質為氣態(tài)物質

B. Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強

D. Y的元素的非金屬性比W元素強

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