【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算(寫出計(jì)算步驟):

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);______________

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位,下同)___________

3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________

【答案】20% 2.3mol·L1 2.5mol

【解析】

1)根據(jù)ω= ×100%計(jì)算出混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

2)根據(jù)c=計(jì)算出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;

3)根據(jù)(1)中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及ω= ,計(jì)算出需要硝酸鉀的質(zhì)量,再根據(jù)n=計(jì)算出需要硝酸鉀的物質(zhì)的量。

1)混合后溶液中的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=20%;

2)混合溶液的體積為:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: =0.099mol,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為:=2.3mol·L1;

3)設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,硝酸鉀的質(zhì)量為101x,根據(jù)(1)可知,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則ω=20%== ×100%,解得:x≈2.5mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

B. 測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

C. 驗(yàn)證非金屬性:NCSi

D. 實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)質(zhì)量為 3.9 g Na2X 中含有 Na的物質(zhì)的量為 0.1mol,則 Na2X 的摩爾質(zhì) 量為_____

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,R 的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

33.01×1022 個(gè) S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________

40.3NA 個(gè)硫酸分子與____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是(

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

115.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___,所含原子數(shù)目為___,其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。

2)相同條件下,相同質(zhì)量的AlOH3Na2O2中氧原子的個(gè)數(shù)比是___;相同物質(zhì)的量的NH4+OH-所含電子個(gè)數(shù)之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO3、K+M離子,經(jīng)測(cè)定Fe3+NO3、K+M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1,則M離子可能是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。

已知:熔點(diǎn)-93.6℃,沸點(diǎn)76.1℃,遇水極易水解,易與反應(yīng);熔點(diǎn)1.25℃,沸點(diǎn)105.8℃,遇水強(qiáng)烈水解,能溶于。

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

2)以上各儀器接口的連接順序是a________________cdghb,裝置E中的試劑為無水氯化鈣,F中所裝的試劑是________。(儀器不重復(fù)使用)

3)裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應(yīng)溫度控制在6065℃,其原因是______________。

發(fā)生水解反應(yīng)生成_____________

4)該裝置不足之處是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O70.25 mol

D.K2Cr2O7FeSO4開始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3

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