某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
(一)閱讀材料，獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
(三)設(shè)計方案，實施探究
用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設(shè)②，結(jié)論是______________________。

(1)堿性     ClO-+H2OHClO+OH-
(2)氧化　　漂白　　不穩(wěn)定(任寫兩個即可)
(3)CO2等酸性氣體、光和熱等
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br />

序號
 		實驗內(nèi)容
 		實驗?zāi)康?br /> 
A
 		將2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中
 		配制質(zhì)量分數(shù)為1．6%的CuSO4溶液
 
B
 		向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
 		說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
 
C
 		室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
 		比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
 
D
 		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 		研究濃度對反應(yīng)速率的影響
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為　_________　，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是　_________　．
（3）固體A主要為　_________　（填化學(xué)式），固體B主要為　_________　（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

[實驗化學(xué)]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。

A．加入適當過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN－的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：                         。
（2）試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是       。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是             。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                               ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品

試管編號
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL蒸餾水
4 mL 蒸餾水
+3滴濃H2SO4
4 mL 蒸餾水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。s75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題：
（1）根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應(yīng)條件的認識，該實驗預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

（2）該實驗對反應(yīng)溫度的控制較為嚴格，若溫度過高時，產(chǎn)生的主要問題是     。
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
（4）按所設(shè)步驟實驗反應(yīng)速率較慢，其主要原因是     。
（5）在實際操作中，針對（4）中的原因進行改進后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進
試管編號
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL飽和食鹽水
4 mL飽和食鹽水
+3滴濃H2SO4
4 mL飽和食鹽水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
實驗現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請分析這一改進的主要作用是     。

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同步練習(xí)冊答案