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【題目】氮化鋁(AlN)是一種灰白色固體，能與水緩慢反應。利用NH3和Al在800℃以上反應可制備AlN，實驗裝置如下：

回答下列問題：

(1)裝置②中盛放的藥品為__________；裝置④的作用是吸收氨氣和__________。

(2)實驗時先點燃①處酒精燈，其目的是______________________________________。

(3)為使實驗安全，裝置④的尾氣處理方法是_____________________。

(4)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

【答案】堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體) 防止空氣中水蒸氣的進入 排盡裝置內的空氣 氣體通到室外或燒掉 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al+2NH32AlN+3H2

【解析】

(1)裝置②中盛放的藥品應為能吸收NH3中的水蒸氣，但與NH3不反應的固體；

裝置④的作用是吸收氨氣和防止空氣中某成分的進入，從而導致AlN的變質。

(2)因為反應產生H2，H2與空氣混合加熱，易發(fā)生爆炸，所以實驗時先點燃①處酒精燈，以便排盡裝置內的空氣。

(3)裝置④的尾氣中混有H2，它易燃易爆，為使實驗安全，應進行處理。

(4)裝置①中發(fā)生反應為實驗室制氨氣的反應；裝置③中發(fā)生反應為鋁與氨氣的置換反應。

(1)裝置②中盛放的藥品應為能干燥NH3的固體，即為堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)；

裝置④的作用是吸收氨氣和防止空氣中水蒸氣的進入。答案為：堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)；防止空氣中水蒸氣的進入；

(2)實驗時先點燃①處酒精燈，其目的是產生氣體將裝置內的空氣排出，防止生成的H2與空氣混合發(fā)生爆炸。答案為：排盡裝置內的空氣；

(3)為使實驗安全，裝置④的尾氣處理方法是將氣體通到室外或燒掉。答案為：氣體通到室外或燒掉；

(4)裝置①中發(fā)生反應為實驗室制氨氣的反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置③中發(fā)生反應為鋁與氨氣的置換反應2Al+2NH32AlN+3H2。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2NH32AlN+3H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。

（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。

（3）試劑X的結構簡式為___________。

（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。

（5）根據以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題。

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為___。

（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為__。

（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。

①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__；

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___；

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黑鋇灰(主要成分為BaS)與軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)“水浸、氧化”時，BaS先轉化為Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。寫出第二步反應的化學方程式：_________________________。

(2)過濾1所得“Ba(OH)2濾液”制得Ba(OH)2·8H2O，還需經過的具體實驗操作有_________，經干燥得到Ba(OH)2·8H2O產品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃時溶解度依次為:3.76g、17.65g、101.4g]。

(3)“濾渣2”的主要成分為_______(填化學式)；“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為________；“濾液3”中可回收的產品為__________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團名稱為____________。

（2）的系統(tǒng)命名為___________

（3）的同類同分異構體有 __________種，其中分子中有兩個甲基且苯環(huán)上一硝基代物有三種的有機物的結構簡式為________

（4）在下列有機物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中屬于飽和烴的是___________，互為同系物的是___________。⑦的同分異構體中屬于芳香化合物的有__________種。寫出③與⑦發(fā)生反應的化學方程式_______ ，反應類型為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數。A在F是單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。下列有關說法正確的是（　�。�

A.工業(yè)上F單質用MnO2和AF來制備

B.B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B

D.由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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