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【題目】已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為

A.+ 488.3 kJ·mol－1B.－244.15 kJ·mol－1

C.+ 244.15 kJ·mol－1D.－488.3 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

根據蓋斯定律，(2)×2+(3)×2-(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2－ΔH1=－488.3 kJ·mol－1；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學能轉化為其他能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖，下列有關說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：

(1)反應②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應①～③中屬于氧化還原反應的是______，配合物Y的化學式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達到平衡時測得CO的物質的量為0.10mol。若平衡常數K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質的量__________；

(2)平衡時CH4的體積分數__________；

(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小

D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為，下列說法不正確的是

A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.常溫下，該碳酸飲料中的值大于純水中的值

D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數遞增排列，根據要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

分別往待測溶液中滴入溶液，均產生白色沉淀；

沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數目為3NA

C. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數為0.25NA

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