Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24 L
• B、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
• C、l.8g

  18 8

  O₂分子與1.8g

  18 8

  O₃分子中含有的中子數(shù)不相同
• D、7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積；
B．缺少硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量；
C．1.8g

18 8

O₂分子與1.8g

18 8

O₃分子中都含有1.8g

18 8

O，含有該氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，都含有1mol中子；
D．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，1mol過氧化鈉和硫化鈉中都只含有1mol陰離子．

解答： 解：A．氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算0.1mol混合氣體的體積，故A錯誤；
B．沒有告訴0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的體積，無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1.8g

18 8

O₂分子與1.8g

18 8

O₃分子中都含有1.8g

18 8

O，含有該氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，都含有中子的物質(zhì)的量為1mol，二者含有的中子數(shù)相同，故C錯誤；
D．7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．