某溫度（T℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=
 
．在此溫度下，將
pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=11，b=3，則Va：Vb=
 
．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算；
（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=11，b=3，根據(jù)c（OH-）×Va=c（H+）×Vb計(jì)算；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計(jì)算出c（OH-）與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系，可計(jì)算．
解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，
故答案為：1×10-13；
（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=11，b=3，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=11，溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，b=3，則氫離子濃度為0.001mol/L，則0.01×Va=0.001Vb，則Va：Vb=1：10，
故答案為：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中堿過量，該溫度下氫氧根離子濃度為0.001mo/L，a=12，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，b=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則c（OH-）=
0.1Va-0.01Vb
Va+Vb
=0.001mol/L，
解得：Va：Vb=1：9，
故答案為：1：9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火可用煤油撲滅
B、將幾滴FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備Fe（OH）3膠體
C、向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
D、用濃氫氧化鈉溶液和濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C12H15O3Br）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體．D在濃H2SO4并加熱條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)．并分別得到E、F、G三種物質(zhì)．E由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1 ）寫出E的分子式：
 
．F分子中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2 ）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3 ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型是
 
；D→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
 
種．上述的某同分異構(gòu)體的紅外光譜與核磁共振氫譜如圖，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請(qǐng)你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：
 
．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學(xué)方程式
 
．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）2在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）
③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵
 
；
（2）氫氧化鋁
 
；
（3）硫酸氫鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是
 
；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol?L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
和
 
．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的原電池．
（1）在方框中畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）；
（2）寫出正極上的電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷題A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F．
（1）試推斷（寫化學(xué)式）
A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、F：
 
．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
A→C
 
，B→E
 
，E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
B、負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
C、隨著電池的工作，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低
D、隨著電池的工作，負(fù)極區(qū)的pH減小

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