在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)
C

試題分析：同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都要物質(zhì)氫氣表示反應(yīng)速率，則分別是0.15mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)、0.6 mol/(L·min)、0.3mol/(L·min)，所以答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題還需要注意的是在進行反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)換時，還要注意單位的統(tǒng)一。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
       濃度
時間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a充完整：
實驗
編號
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗?zāi)康?br />
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某化學反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）與時間t（s）關(guān)系如表所示。
t（s）
200
400
800
c(A)（mol·L—1）
1.45
1.28
1.00
c(B)（mol·L—1）
0.38
0.72
1.28
c(C)（mol·L—1）
0.095
0.18
0.32
（1）該反應(yīng)的化學方程式為                                      。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無效的是　　（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度
C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是 ：    
A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零
C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 (   )
A．正化學反應(yīng)速率v(正)B．逆化學反應(yīng)速率v(逆)
C．化學平衡常數(shù)KD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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