下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、化學(xué)用進(jìn)行到一定程度達(dá)到最大限度是建立化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡；
B、物質(zhì)本性決定反應(yīng)速率；
C、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)受外界條件影響；
D、只要條件不改變，物質(zhì)濃度是化學(xué)平衡的標(biāo)志；
解答： 解：A、化學(xué)用進(jìn)行到一定程度達(dá)到最大限度是建立化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的消耗少量和生成速率相同，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)本性決定反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)受外界條件影響，溫度、壓強(qiáng)、濃度改變反應(yīng)速率和化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生變化，故C正確；
D、只要條件不改變，物質(zhì)濃度是化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意反應(yīng)特征的分析，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有氧化性
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在有機(jī)物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④加成反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥還原反應(yīng)．其中正確的組合有（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ2、AZ3．
（1）W的化學(xué)式是
 
．W與AZ2在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，AZ2和Z2發(fā)生如下反應(yīng)：2AZ2（g）+Z2（g）?2AZ3（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”，以下同），二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L．
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，4個(gè)容積均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)[各容器中的C（s）都為足量]：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某時(shí)刻，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的濃度（單位：mol?L-1）及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：
容器編號(hào)c[H2O（g）]c[CO（g）]c[H2（g）]v（正）、v（逆）關(guān)系
Ⅰ0.060.600.10v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20？
Ⅲ0.160.500？
Ⅳ0.120.30？v（正）=v（逆）
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在容器Ⅲ中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為13.13kJ
B、若將平衡時(shí)Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中，則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)
C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆）
D、在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.50mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖與操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/89/f92fc7d1.png" style="vertical-align:middle" />
A、待KNO3熱飽和溶液冷卻
B、用工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇結(jié)晶后進(jìn)行快速過(guò)濾
C、實(shí)驗(yàn)室收集SO2氣體
D、實(shí)驗(yàn)室干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A、該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C、1 L 0.1 mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
D、和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物名稱是
 
．
（2）此有機(jī)物為單烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有
 
種．

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