下列實驗能獲得成功的是( )

A．制取溴苯：鐵屑、溴水、苯

B．要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液

C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊變紅

D．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物A有以下一系列反應，可以轉化為F，

已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結構分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B→C的反應類型是__________反應，E的官能團名稱是__________。

（2）A的結構簡式為_______，D的系統(tǒng)命名為__________。

（3）寫出化學方程式

①D→E_______②F與銀氨溶液反應：_______。

（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應，A生成的B還有__________種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

1mol氣態(tài)烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為( )

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

戊酸(C5H10O2)與丁醇(C4H10O)存一定條件下反應，生成酯有( )

A．12種 B．16種 C．20種 D．40種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是( )

A．金屬鈉 B．FeCl3溶液 C．新制Cu(OH)2 D．溴水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時間(s)

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為____________________________；

（2）該實驗的目的是____________________________；

（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是____________，實驗現(xiàn)象為____________________________；

（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)．

A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序

（5）由上述實驗記錄可得出的結論是____________________________；

（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是____________________________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)；已知c始(H2)=0.4mol•L-1，c始(I2)=1mol•L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當H2的轉化率為50%時，下列結論正確的是

A．該反應達到平衡狀態(tài)

B．該反應正在向左方向進行

C．達平衡狀態(tài)時，H2的轉化率應為96.3%

D．增大H2的量，該反應平衡常數(shù)將減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中符合右圖關系的是

A．第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關系

B．烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關系

C．溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關系

D．燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量(Y）與C3H6的質(zhì)量分數(shù)（X）的關系

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

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