【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),設計如下實驗方案:

(方案1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品(已知錐形瓶和硫酸溶液的質(zhì)量190.720 g),利用左圖裝置測定純堿樣品的純度,每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:

讀數(shù)次數(shù)

質(zhì)量(g

錐形瓶+硫酸+試樣

1

192.955

2

192.764

3

192.328

4

192.075

5

192.075

1)計算純堿樣品的純度時,必需的數(shù)據(jù)是_____________________________(填具體數(shù)據(jù))。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。

2)計算純堿樣品的純度為_________________________(保留小數(shù)后兩位)。

(方案2)測定上述樣品(1.15 g)中,Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的另一種方案,其操作流程如下:

1)溶液轉(zhuǎn)移至__________(填寫儀器名稱),操作II的名稱是______________。

2)需直接測定的物理量是____________________。

3)測定過程中需要的儀器有電子天平.蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________(固定、夾持儀器除外)。

4)在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果__________(填偏小偏大不變

(方案3)實驗裝置如圖:

實驗步驟:

①如圖連接裝置并加入所需藥品。

②稱量并記錄E的質(zhì)量m1(稱量時注意封閉E的兩端)。

③按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。

④連接上E

⑤打開分液漏斗B的活塞,將稀硫酸快速加入C中后,關(guān)閉活塞。

⑥按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄E的質(zhì)量m2(稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口)。

⑧重復步驟⑥和⑦的操作,直到球形干燥管的質(zhì)量基本不變,記為m3。

⑨計算。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

1C中發(fā)生反應的離子方程式為:______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果將__________(填偏高、偏低不變)。

2)濃硫酸的作用是_________________,若沒有D,則實驗結(jié)果__________(填偏高偏低無影響)。

3)步驟③和⑥的作用是____________________,____________________。鼓氣球的速度是快速好,還是緩慢鼓入?為什么?__________________________________________。

4E裝置的固體試劑為__________(填編號)

A.堿石灰 B.無水氯化鈣 C.濃硫酸 D.生石灰

5)步驟⑧的目的是________________________________________________

6)試樣中純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)計算式為_____________________________________。

7)本實驗設計中若有需要改進的地方,請指出該進之處并說明原因。

_______________________________________________________________________。

8)實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。

【答案】192.955 g,192.075 g 4次和第5次的數(shù)據(jù)相同,說明反應已完全進行 94.85% 蒸發(fā)皿 蒸發(fā)濃縮 冷卻后,氯化鈉的質(zhì)量 玻璃棒 燒杯 偏大 分液漏斗 偏高 吸收水蒸氣 偏高 排出裝置內(nèi)的CO2 將裝置內(nèi)的CO2出,使其充分被E吸收 緩慢鼓入;速度快速的話,會使得部分CO2殘留在裝置內(nèi),無法吹出。 A 確保CO2E吸收完全 ×100% 有;在E的右端再連接一個相同的干燥裝置 ①取m1 g樣品,溶于水中; ②加入過量的BaCl2溶液;③過濾,洗滌,烘干,稱重,記為m2 g;④計算。

【解析】

某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),方案一根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳,氣體散失后溶液質(zhì)量發(fā)生變化,通過氣體質(zhì)量計算碳酸鈉質(zhì)量;方案二,反應后干燥蒸發(fā),通過方程計算碳酸鈉含量;方案三,用堿石灰吸收產(chǎn)生的二氧化碳,通過E增重計算碳酸鈉的量。

方案一:(1)計算純堿樣品的純度時,必需的數(shù)據(jù)是反應前的質(zhì)量和反應終點時的質(zhì)量,即192.955 g192.075 g。不必作第6次讀數(shù)的原因是第4次和第5次的數(shù)據(jù)相同,說明反應已完全進行;

2,純堿樣品的純度 ;

方案二(1)溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿,操作II的名稱是蒸發(fā)濃縮;

2)需直接測定的物理量是冷卻后,氯化鈉的質(zhì)量。

3)測定過程中需要的儀器有電子天平.蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要玻璃棒、燒杯;

4)在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,干燥后質(zhì)量偏小,則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏大;

方案31C中發(fā)生反應是你碳酸鈉和硫酸,離子方程式為:。B儀器的名稱為分液漏斗。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,鹽酸會部分揮發(fā),進去堿石灰,測試的結(jié)果將偏高;

2)濃硫酸具有吸水性,作用是吸收水蒸氣,若沒有D,堿石灰將吸收多余的水,則實驗結(jié)果偏高;

3)步驟③和⑥的作用是排出裝置內(nèi)的CO2,將裝置內(nèi)的CO2出,使其充分被E吸收。緩慢鼓入;速度快速的話,會使得部分CO2殘留在裝置內(nèi),無法吹出。

4E裝置的固體試劑為堿石灰,無水氯化鈣、濃硫酸和生石灰只能吸收水。

5)步驟⑧反復操作,目的是確保CO2E吸收完全。

6)試樣中純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)計算式為×100%。

7)裝置E吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳,但是與空氣直接接觸容易導致誤差偏大,故有問題,應在E的右端再連接一個相同的干燥裝置。

8)實驗還可以用沉淀法計算碳酸根質(zhì)量,進而計算碳酸鈉質(zhì)量。①取m1 g樣品,溶于水中; ②加入過量的BaCl2溶液;③過濾,洗滌,烘干,稱重,記為m2 g;④計算。

練習冊系列答案
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(3)氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒的高溫火焰,可用于______________________ 。

(4)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2,寫出與該三聚物具有相同化學式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________

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反應原理如下,實驗裝置如上圖(加熱裝置、夾持裝置均省略):

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

1 圖甲中A 儀器的名稱_____,圖中B 冷凝管的作用為_____。

2 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____;F 連接導管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì):

3 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L 1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______

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【題目】某同學為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡,設計了如下實驗方案:(

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C.步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生

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【題目】X、Y是短周期元素,它們可組成化合物XY,則下列說法正確的是

A.XY晶體一定是離子晶體

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C.XY可以屬于同一周期,也可居于兩個不同周期

D.XY一定不屬于同一主族

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【題目】純堿工業(yè)始于 18 世紀末,至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上,比利時人索爾維,中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻。據(jù)此完成下面小題。

1下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中I~IV代表四個主要化學反應,a~i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計其他損耗,,下列說法正確的是(

A.水溶液呈堿性的物質(zhì)只有egh

B.水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i

C.每消耗1mol a,同時消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h,同時消耗0.5mol i

2從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl,需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作,則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是(

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下列說法不正確的是(

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