下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Mg2+、OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，學習中注重相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式
 
、
 
．
（2）B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)
B、用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C、用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水
D、用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、稀硫酸中滴加小蘇打溶液
B、稀鹽酸中滴加純堿溶液
C、稀鹽酸與石灰石反應
D、從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+H2O
通電
.
.
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱NH4++OH
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、通入CO2至飽和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
D、能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、5.6 L鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)0.3NA
B、標準狀況下，22.4 L水中含有NA個水分子
C、常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、
干燥Cl2
B、
吸收HCl
C、
蒸餾石油
D、制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
實驗要求 選項的標號
除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
 
從碘水中提取碘單質(zhì)
 
提純混有少混NaCl的KNO3
 
鑒別NaCl和KCl
 
供選擇的化學試劑或實驗方法如下：
A、加熱灼燒，觀察  B、在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結晶
C、加入四氯化碳萃取  D、加入適量的鐵屑    E、通入Cl2氣體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案