Question

20．有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C下列反應的離子方程式中不正確的是（　�。�

• A． 2HA+C^3-═2A^-+H₂C^-
• B． H₃C+3A^-═3HA+C^3-
• C． H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
• D． HB^-+A^-═HA+B^2-

Answer 1

分析 先根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它們之間能發(fā)生下列反應，得到①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-，即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明HA＜H₃C，②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-，即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H₊都給了A^-，即HB^-也能將H+給A^-，即說明H₂B＞HB^-＞HA，③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C，即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-，綜合得到：H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，然后根據(jù)強酸制取弱酸原理進行判斷．

解答 解：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它們之間能發(fā)生下列反應，得到①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-，即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明HA＜H₃C，②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H₊都給了A^-，即HB^-也能將H+給A^-，即說明H₂B＞HB^-＞HA，③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C，即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-，綜合得到：H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，
A．由于酸性HA＞H₂C^-，所以反應2HA+C^3-═2A^-+H₂C^-能夠發(fā)生，故A正確；
B．由于酸性HA＞H₂C^-，則該反應生成的是H₂C^-，所以反應H₃C+3A^-═3HA+C^3-不能發(fā)生，故B錯誤；
C．酸性HA＞H₂C^-，則反應H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-能夠發(fā)生，故C正確；
D．酸性HB^-＞HA，則反應HB^-+A^-═HA+B^2-能夠發(fā)生，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸性強弱判斷、離子方程式書寫方法等知識，題目難度中等，正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．