【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑逐漸增大D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A.鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,因此熔、沸點(diǎn)逐漸升高,A錯(cuò)誤;

B.從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,B錯(cuò)誤;

C.從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多,所以原子半徑逐漸增大,C正確;

D.從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越弱,其氫化物的穩(wěn)定性就越弱,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推斷中正確的是(
A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是(
A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:

序號(hào)

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

13

22.00

18.00

12

22.00

22.00

7


(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是

A. 甲烷分子中CH原子間是離子鍵B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D. 甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色溶液中能大量共存的是(

A. H+Na+、NO3、SiO32B. [Al(OH)4] 、Na+SO42、OH

C. Fe3+K+、SO42、NO3D. K+、H+、HCO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分) 近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、 , 制得等量H2所需能量較少的是。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 =%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率 ,該反應(yīng)的 H0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào))
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行計(jì)算:
(1)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為
(2)若SO2和SO3的質(zhì)量相等,則氧原子數(shù)之比為

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